فصل دوم ـقسمت سیزدهم

تعریف پیوند:به ارتباط الکترونی اتم ها یا ملکول ها با یکدیگر پیوندمی گویند.

نکته:هنگام ترکیب عناصر ظرفیت آن را جا به جا کنیم در کنار هم بنویسید.NaO2

1	Na
2	O

پیوند کوالانسی:پیوندی است بین دو اتم نافلز که در آن هر اتم الکترونی به اشتراک دیگری می گذارید به هم متصل می شود و ملکول به وجود می آورند.

ترکیب ملکولی:هر ماده ای که پیوندکوالانسی ترکیب ملکولی است یعنی ملکول دارند.

ترکیب ملکولی:عنصرـماده مرکب.

برای دیدن عکس ها انیمیشن ها به ادمه مطلب بروید.                                         
H+H=H2

برای دیدن انیمیشن پیوند یونی وکوالانسی اینجا کلیک کنید.

برای دیدن انیمیشن پیوند یونی وکوالانسی اینجا کلیک کنید

فصل دوم ـقسمت دوازدهم

فرمول شیمیایی:به رابظه اعداد و نماد شیمیایی مواد که بر اساس خواص شیمیایی آنها نوشته می شود.

نکته:کربن و فلزات فرمول و نماد شان مساوی است.

نکته:از فرمول شیمیایی ماده دو مطلب فهمیده می شود.                          

1-نوع عناصر تشکیل دهنده ان.

2-تعداد عنصر ها

نکته:در نوشتن فرمول ترکیبات شیمیایی همیشه هنگام واکنش فلز و نافلز ابتدا در سمت چپ نماد فلز ودر سمت راست نماد نافلز نوشته می شود.

نکته:در واکنش نا فلزات با هم نا فلز زود تر نوشته می شود که گروهش کمتر به جز گروه7 که زود تر نوشته می شود.

در واکنش H با نافلزات نافلزات گروه چهار پنج هنگام ترکیب با H زود تر نوشته می شود اما گروه 6و7 هنگام واکنش با H بعد ازهیدرژون قرار می گیرد.

نکته:در ترکیبات معمولا فلزات با هم ترکیب نمی شود.

برای اصلاعات بیشتر به ادمه مطلب مراجعه کنید.

سوم راهنمایی-قسمت یازدهم

تعریف ایزوتوپ:به اتم هایی که عدد اتمی یکسانی دارند اما عددجرمی متفاوت دارند یا به اتم های که تعداد پروتون ها یکسانی دارندولی تعداد نوترون های متفاوتی دارند گفته می شود.

نکته:خواص شیمیایی بستگی به تعداد الکترون ها دارد.

نکته:افزایش نوترون در هسته باعث سنگین تر شدن آن می شود تا ۱/۵ تجزیه میشود اضافه بیرون میکند

توجه:حداقل عدد جرمی:عدد اتمی*۲

       حداکثر عدد جرمی:عدد اتمی*۲/۵

فرمول:عدداتمی تقسیم بر ۲+۱=تعداد ایزوتوپ ها

برای اصلاعات بیشتر به ادمه مطلب بروید.

سوم راهنمایی-قسمت دهم

جدول تناوبی:این جدول بر اساس عناصر شناخته شده توسط شخصی به آمده که ابتدا بر اساس عدد جرمی تنظیم شد ولی بعد ما فهمید اشتباه کرده اینبار عناصر بر اساسعدد اتمی تنظیم کرد در هشت گروه و هفت دوره (تناوب)از چپ به راست

جدول تناوبی

همچنین ببینید: جدول تناوبی (بزرگ)

جدول تناوبی عناصر

جدول تناوبی عنصرهای شیمیایی‏، نمایشی از عنصرهای شیمیایی شناخته شده‌است که بر اساس ساختار الکترونی مرتب گردیده‌است به‌گونه‌ای که بسیاری از ویژگی‌های شیمیایی عنصرها به صورت منظم در طول جدول تغییر می‌کنند.

جدول اولیه بدون اطلاع از ساختار داخلی اتم‌ها ساخته شد: اگر عناصر را بر حسب جرم اتمی آنها مرتب نمائیم، و آنگاه نمودار خواص معین دیگر آنها را بر حسب جرم اتمی رسم نمائیم، می‌توان نوسان یا تناوب این خواص را بصورت تابعی از جرم اتمی مشاهده نمود. نخستین کسی که توانست این نظم را مشاهده نماید، یک شیمیدان آلمانی به نام یوهان ولفگانگ دوبراینر بود. او متوجه تعدادی تثلیث از عناصر مشابه شد:

نمونه تثلیث‌ها
عنصر	جرم اتمی	چگالی
Cl	۳۵٫۵	۱٫۵۶ g/L
Br	۷۹٫۹	۳٫۱۲ g/L
I	۱۲۶٫۹	۴٫۹۵ g/L
Ca	۴۰٫۱	۱٫۵۵ g/cm۳
Sr	۸۷٫۶	۲٫۶ g/cm۳
Ba	۱۳۷	۳٫۵ g/cm۳

و به دنبال او، شیمیدان انگلیسی جان نیولندز متوجه گردید که عناصر از نوع مشابه در فاصله‌های هشت تایی یافت می‌شوند، که آنها را با نت‌های هشتگانه موسیقی شبیه نمود، هرچند که قانون نت‌های او مورد تمسخر معاصرین او قرار گرفت. سرانجام شیمیدان آلمانی لوتار مَیر و شیمیدان روسی دمیتری مندلیف تقریباً بطور هم‌زمان اولین جدول تناوبی را، با مرتب نمودن عناصر بر حسب جرمشان، توسعه دادند (ولی مندلیف تعداد کمی از عناصر را خارج از ترتیب صریح جرمی، برای تطابق بهتر با خواص همسایگانشان رسم نمود – این کار بعدها با کشف ساختار الکترونی عناصر در اواخر سده نوزدهم و آغاز سده بیستم توجیه گردید).

فهرست عناصر بر پایه نام، علامت اختصاری و عدد اتمی موجود است. شکل زیر جدول تناوبی عناصر شناخته شده را نمایش می‌دهد. هر عنصر با عدد اتمی و علامتهای شیمیایی. عناصر در یک ستون («گروه») از لحاظ شیمیایی مشابه می‌باشند.

گروه

۱

۲

۳

۴

۵

۶

۷

۸

دوره

۱

۱ H

۲ He

۲

۳ Li

۴ Be

۵ B

۶ C

۷ N

۸ O

۹ F

۱۰ Ne

۳

۱۱ Na

۱۲ Mg

۱۳ Al

۱۴ Si

۱۵ P

۱۶ S

۱۷ Cl

۱۸ Ar

۴

۱۹ K

۲۰ Ca

۲۱ Sc

۲۲ Ti

۲۳ V

۲۴ Cr

۲۵ Mn

۲۶ Fe

۲۷ Co

۲۸ Ni

۲۹ Cu

۳۰ Zn

۳۱ Ga

۳۲ Ge

۳۳ As

۳۴ Se

۳۵ Br

۳۶ Kr

۵

۳۷ Rb

۳۸ Sr

۳۹ Y

۴۰ Zr

۴۱ Nb

۴۲ Mo

۴۳ Tc

۴۴ Ru

۴۵ Rh

۴۶ Pd

۴۷ Ag

۴۸ Cd

۴۹ In

۵۰ Sn

۵۱ Sb

۵۲ Te

۵۳ I

۵۴ Xe

۶

۵۵ Cs

۵۶ Ba

*

۷۱ Lu

۷۲ Hf

۷۳ Ta

۷۴ W

۷۵ Re

۷۶ Os

۷۷ Ir

۷۸ Pt

۷۹ Au

۸۰ Hg

۸۱ Tl

۸۲ Pb

۸۳ Bi

۸۴ Po

۸۵ At

۸۶ Rn

۷

۸۷  Fr

۸۸ Ra

**

۱۰۳ Lr

۱۰۴ Rf

۱۰۵ Db

۱۰۶ Sg

۱۰۷ Bh

۱۰۸ Hs

۱۰۹ Mt

۱۱۰ Ds

۱۱۱ Rg

۱۱۲ Cn

۱۱۳ Uut

۱۱۴ Uuq

۱۱۵ Uup

۱۱۶ Uuh

۱۱۷ Uus

۱۱۸ Uuo

* لانتانیدها

۵۷ La

۵۸ Ce

۵۹ Pr

۶۰ Nd

۶۱ Pm

۶۲ Sm

۶۳ Eu

۶۴ Gd

۶۵ Tb

۶۶ Dy

۶۷ Ho

۶۸ Er

۶۹ Tm

۷۰ Yb

** آکتینیدها

۸۹ Ac

۹۰ Th

۹۱ Pa

۹۲ U

۹۳ Np

۹۴ Pu

۹۵ Am

۹۶ Cm

۹۷ Bk

۹۸ Cf

۹۹ Es

۱۰۰ Fm

۱۰۱ Md

۱۰۲ No

در اینجا روشهای دیگر برای نمایش جدول ارائه شده‌اند: جدول استاندارد - جدول جایگزین - جدول ضد - جدول بزرگ - جدول عظیم - جدول عریض - جدول توسعه یافته - جدول ساختاری - فلزات و غیر فلزات

کد رنگ برای اعداد اتمی:

• عناصر شماره گذاری شده با رنگ آبی ، در دمای اتاق مایع هستند؛
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ سبز ، در دمای اتاق بصورت گاز می‌باشند؛
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ سیاه، در دمای اتاق جامد هستند.
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ قرمز ترکیبی بوده و بطور طبیعی یافت نمی‌شوند(همه در دمای اتاق جامد هستند.)
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ خاکستری ، هنوز کشف نشده‌اند (و بصورت کم رنگ نشان داده شده‌اند تا گروه شیمیایی را که در آن قرار می‌گیرند، مشخص نماید.(

و می‌توانید دراین کلید واژه جدول تناوبی برای تشدید مغناطیسی را بیابید.

تعداد لایه الکترون در یک اتم تعیین کننده ردیفی است که در آن قرار می‌گیرد. هر لایه به زیرلایه‌های متفاوتی تقسیم می‌شود، که هر اندازه عدد اتمی افزایش می‌یابد، این لایه‌ها به ترتیبی که در جدول آمده‌است پر می‌شوند.

دوره/زیرلایه	S	G	F	D	P
۱	۱s
۲	۲s				۲p
۳	۳s				۳p
۴	۴s			۳d	۴p
۵	۵s			۴d	۵p
۶	۶s		۴f	۵d	۶p
۷	۷s		۵f	۶d	۷p
۸	۸s	۵g	۶f	۷d	۸p

از آنجائیکه الکترونهای خارجی‌ترین لایه، خواص شیمیایی را تعیین می‌نمایند، این لایه‌ها در میان گروهای یکسان مشابه‌اند.عناصر همجوار با یکدیگر در یک گروه، علیرغم اختلاف مهم در جرم، دارای خواص فیزیکی مشابه هستند. عناصر همجوار با یکدیگر در یک ردیف دارای جرم‌های مشابه ولی خواص متفاوت هستند.

برای مثال، عناصر بسیار نزدیک به نیتروژن (N) در ردیف دوم کربن(C) و اکسیژن(O) هستند. علیرغم تشابه آنها در جرم (که بصورت ناچیزی در واحد جرم اتمی تفاوت دارند)، دارای خواص بینهایت متفاوتی هستند، همانطور که با بررسی فرمهای دیگر می‌توان ملاحظه نمود: اکسیژن دو اتمی یک کاز است که سوختن را تشدید می‌نماید، نیتروژن دو اتمی یک گاز است که سوختن را تشدید نمی‌کند، و کربن یک جامد است که می‌تواند سوزانده شود(بله، می‌توان الماس را سوزاند!).

در مقایسه، عناصر بسیار نزدیک به کلر (Cl) در گروه یکی مانده به آخر در جدول (هالوژن‌ها) فلوئور(F) و برم(Br) هستند. علیرغم تفاوت فاحش جرم آنها در گروه، فرمهای دددآنها دارای خواص بسیار مشابه هستند: آنها بسیار خورنده (بدین معنی که تمایل خوبی برای ترکیب با فلزات، برای تشکیل نمک هالاید فلز)؛ کلر و فلوئور گاز هستند، درحالیکه برم یک مایع با تبخیر بسیار کم است؛ کلر و برم بسیار رنگی هستند.

بر روی عکس فلش هست.

سوم راهمایی-قسمت نهم

نماد شیمیایی:به یک یا دو حرفی که نام خارجی عنصر که با حروف انگلیسی نشان داده می شود که اگر دو حرفی باشد حرف اول بزرگ حرف دوم کوچک مینویسند پشت عدد شیمیایی عدد جرمی و اتمی است. 

نماد شیمیایی

نماد شیمیایی (به انگلیسی: Chemical symbol) مخفف یک، دو یا سه حرفی که با توافق بین المللی به هر عنصر نسبت داده می‌شود.
هر عنصر با یک نماد شیمیایی که مورد توافق جهانی است مشخص می‌شود. اغلب این نمادها شامل یک یا دو حرف هستند. نمادهای سه حرفی برای مشخص کردن برخی عناصر جدید که در واکنش‌های هسته‌ای تولید شده‌اند به کار برده شده‌است. گرچه نام یک عنصر در زبان‌های مختلف ممکن است متفاوت باشد اما نماد آن یکسان است.
اگر چه اغلب نمادها به نام انگلیسی عناصر نزدیک است اما برخی از آنها از نام لاتین عناصر گرفته شده‌است.^[۱]